参考答案：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO2的浓度减小，则

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（   ）

A．x+y>z+w, 正反应是放热反应
B．x+y>z+w，正反应是吸热反应

C．x+y<z+w，逆反应是放热反应
D．x+y>z+w，逆反应是吸热反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确，故选：B。
考点：考查外界条件对化学平衡的影响

本题难度：一般

3、选择题  工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是 [???? ]
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 

A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol
B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol

C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应 N2（g）+3H2（g） NH3（g）的前后气体系数不同，所以若恒温恒容，反应要达到等效平衡，必须充入等量的N2和H2 ，所以充入2.0 molN2和6.0molH2 不能达到等效平衡，而是相当于加压，平衡右移，转化率升高生成更多NH3 ，故n(NH3)>1.2mol，；若保持恒温恒压，反应要达到等效平衡，则应该充入的N2和H2 应和原来的比例相同即n（N2）：n(H2)= 1:3，所以充入2.0 molN2和6.0molH2满足等比例，可以达到等效平衡，故n(NH3)=1.2mol，所以综上所述应该选择C。
考点：本题考查的是等效平衡的两种情况。

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中进行下列反应：X(g)+Y(g)Z(g)+2W，该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示，下列说法正确的是
[???? ]
A．正反应为放热反应，W为气体
B．正反应为放热反应，W为固体
C．正反应为吸热反应，W为固体或液体
D．正反应为放热反应，W为固体或液体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般