1、选择题  学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；B、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；C、向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，开始没有沉淀后生成沉淀，现象不同，故C错误；D、向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误。

本题难度：一般

2、填空题  元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_________________。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_________________________。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
__________________________。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____________________________。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为_______________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_________________。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是__________________________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
________________________。

参考答案：（1）HClO4
（2）本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是
[???? ]
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X?>Y>?R
C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质性质比较的结论正确的是

A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B.碱性：Be(OH)2＞LiOH
C.酸性：H2S＞HCl
D.酸性：H2CO3＞HNO3＞H2SO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是

A.同主族元素自上而下，得电子能力增强
B.最外层电子数小于4的一定是金属元素
C.同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单