1、实验题  课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式__________________________________________________。
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确_________________?

2、选择题  下列操作达不到预期目的的是(　　)
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S?③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾，产生银镜??
A．只有①⑤
B．只有③④⑤
C．只有①②③⑤
D．①②③④⑤

3、实验题  （12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。
某学生进行了四次实验，实验数据如下表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00 （3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。 A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色 （4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1（结果保留三位小数）。 4、实验题   某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： SO2＋2NaOH==?________________________。 (2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为__________。 (3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响) ①提出合理假设。 假设1：只存在SO32－； 假设2：既不存在SO32－，也不存在ClO－； 假设3：____________。 ②设计实验方案，进行实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。 5、实验题  （6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。 （1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是??????????，其中发生的离子反应方程式是????????????????????????????????????。 （2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是?????????，反应的离子方程式为???????????????????????。 （3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是??????????????????????????。 （4）装置D的作用是???????????????????????????????????????。