1、填空题  （11分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
A组显酸性，除H+ 外还有      、       、       离子
B组显碱性，除OH－外还有      、       、      离子
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是                              ；
反应的化学方程为                   。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （4分）下列物质：①Br2   ②NaCl溶液   ③稀硫酸  ④CO2 ⑤Ba(OH)2晶体 
⑥熔融KCl  ⑦蔗糖
属于电解质的是        （填代号，以下同），属于非电解质的是                   。

参考答案：⑤⑥；④⑦

本题解析：考查电解质和非电解质的概念及有关判断。溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是电解质，而在上述条件下都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。①单质，②③是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，CO2和蔗糖不能电离，属于非电解质，氢氧化钡和氯化钾能电离出阴阳离子是电解质。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）（1）（3分）下列各组物质中：   ③H2O和 D2O ④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；____        __；  互为同素异形体是：____         __；
互为同分异构体是：___               ___。
（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
①氧化产物为              
②当电子转移了0.3mol时，有         g氧化剂参加反应

参考答案：（1）②；①；⑤（各1分）
（2）6 FeSO4 +

本题解析：（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；
同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；
同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；
（2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价，
则（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO4系数为6，Fe2(SO4)3系数为3，KNO3、NO系数均为2；再利用K原子守恒，得K2SO4系数为1；再利用S原子守恒，得H2SO4系数为4；再利用H原子守恒，得H2O系数为4；最后，可利用O原子守恒检查配平是否正确；
①Fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物Fe2(SO4)3；
②N元素由+5价降低到+2价，被还原，做KNO3氧化剂，在方程式中转移了6个电子，
即：2 KNO3 — 6e-
2      6
n(KNO3)   0.3mol，得：n(KNO3)="0.1" mol，则m(KNO3)=" 0.1" mol×101g.mol-1=10.1g

本题难度：一般

4、选择题  硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可作检查肠胃的内服药剂。硫酸钡属于
A．酸
B．混合物
C．氧化物
D．盐

参考答案：D

本题解析：
试题解析：硫酸钡电离生成钡离子和硫酸根，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐 ，故选D。
考点：物质的分类

本题难度：一般

5、选择题  三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，则SO42—的物质的量为
A．0.1 mol
B．0.3 mol
C．0.5 mol
D．0.15 mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般