1、选择题  某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（????）

A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋
B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋

C．Na＋ K＋ SO42― Cl―
D．NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3―

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是?????????????（??）
A．3.49g
B．3.60g
C．3.81g
D．3.92g

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  金属铝既可与强酸溶液反应，又可与强碱溶液反应．当金属铝和适量的NaOH溶液恰好完全反应时，下列说法合理的是

A.该反应中的氧化剂有两种，而还原产物只有一种
B.1mol铝完全反应生成33.6L氢气
C.所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝
D.54?g铝完全反应，水得到的电子数为6NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、铝碱溶液反应的本质，是铝与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，生成偏铝酸盐；
B、氢气所处的状态不一定是标准状况；
C、偏铝酸钠水解呈碱性，生成的氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；
D、根据n=计算铝的质量，反应中水是氧化剂，Al是还原剂，Al元素化合价由0价升高为+3价，据此计算转移电子数目．
解答：A、铝碱溶液反应的本质，是铝与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，生成偏铝酸盐，反应中Al是还原剂，水是氧化剂，还原产物是氢气，氧化剂有1种，还原产物有1种，故A错误；
B、1molAl反应转移3mol电子，生成1.5mol氢气，若氢气为标准化状况，体积为33.6L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故B错误；
C、偏铝酸钠水解呈碱性，生成的氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，故蒸干偏铝酸钠溶液，获得的固体为偏铝酸钠，故C错误；
D、54g铝的物质的量为=2mol，反应中水是氧化剂，Al是还原剂，Al元素化合价由0价升高为+3价，故Z转移电子数目为2mol×3×NAmol-1=6NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铝的性质、盐类水解、氧化还原反应及计算等，难度不大，注意A选项为易错点，理解铝与碱溶液反应的本质．

本题难度：一般

4、选择题  铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是
①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料
⑦明矾与苏打制食品膨化剂?⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片?⑨包装糖果和小食品

A．⑤⑦⑧⑨
B．①②⑥

C．④⑦⑧
D．③④⑤⑦⑧⑨

参考答案：D

本题解析：可能造成人们摄入铝的应用应该加以控制。

本题难度：一般

5、选择题  下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

以下判断不正确的是
A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱
B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应
C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物
D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、AlCl3既可以与强碱反应，也可以与弱碱反应，如NH3?H2O、NaOH，都能生成Al(OH)3，正确；B、若A是碱性气体，为NH3，可以与酸生成铵盐，为非氧化还原反应，也可以与O2、Cl2等发生氧化还原反应，正确；C、A可以是酸、碱、盐，通过复分解反应相互转化，也可以是单质或氧化物，通过氧化还原反应相互转化，正确；D、C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：Na2O2与CO2或H2O的反应，错误。

本题难度：一般