1、选择题  某学生在实验室做了5个实验：
(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
(4)在偏铝酸钠溶液中通 入CO2直至过量，
(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入 物质的量）实验与图象对立关系正确的是?

?? [???? ]
A．(1)和(a)
B．(3)和(e)
C．(2)和(b)
D．(4)和(d)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式?????????????????
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是????????????????

A?? MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B? Mg与X2的反应是放热反应
C? MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D?化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????，平衡常数表达式为???????????????????????????
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将?????????（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将?????????，氯气和水反应的平衡常数将?
????????????????（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：? H2CO3?HCO3－ + H+?Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 ??
HCO3－ CO32－ + H+??Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO ?H+ + ClO－????Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

参考答案：（1）本题解析：（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为。
（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，答案选ABC。
（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O 本题难度：一般

3、选择题  在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（??）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L
C．x与y的差值为0.01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL发生反应H＋+OH－=H2O，4mL时H ＋反应完毕，4～30mL发生反应Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，30mL时沉淀量最大，Mg2＋、Al3＋沉淀完全，30～33mL沉淀量不变，发生NH4＋与氢氧化钠的反应NH4＋+OH－=NH3·H2O，33～35mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4m

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液能用铝槽车来运送的（??）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．稀硫酸
D．稀硝酸

参考答案：B

本题解析：铝在常温下能在浓硫酸中发生钝化，所以能用铝槽车来运送浓硫酸，但选项ACD都能和铝发生化学反应，所以不能用铝槽车来运送，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（????）
A．70％
B．30％
C．47.6％
D．52.4％

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单