1、选择题  某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶液。反应中产生沉淀的质量和加入硫酸氢钠溶液的体积之间的关系，下图中符合条件的是（横坐标是硫酸氢钠溶液的体积）[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。
B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。
C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。

D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、铝是活泼的金属，极易被氧化生成氧化铝，所以用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝，A正确；B、铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性。应用牛奶或蛋清属于蛋白质，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗，B正确；C、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则阴离子向负极移动。所以盐桥中氯离子向负极移动，

本题难度：一般

3、选择题  若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（???）
A．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同
B．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同
C．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同
D．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同

参考答案：A

本题解析：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+H2O
若Al3+全部转化为,则n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶4，而实际上n（AlCl3）∶?n(NaOH)=2∶7,所以NaOH不足量，最终生成沉淀量相同；甲滴入乙时乙中NaOH大量,

本题难度：简单

4、简答题  元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为：????????????????????。

（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是???????????。
工业冶炼铝的装置示意图如右：
①阴极的反应式????????????????????????，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是??????????????????????。
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为???????????????????????????????????。
（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是??????????。（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在

参考答案：31．（8分）
（1）NaAl(OH)4=Al(OH)

本题解析：
试题分析：
（1）从题目后面可以推出再经净化和高温煅烧得到氧化铝。说明有Al(OH)3↓生成，因此反应可以写为NaAl(OH)4=Al(OH)3↓+NaOH?。
（2）由于氧化铝熔点非常高，要加热使其熔化需要很高的温度即消耗大量的能源，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，作（助）熔剂（降低氧化铝熔点，使其在1000℃左右即可熔化）可以使其在较低温度下熔化，起始节约能源作用。
①阴极是阳离子得电子的反应，所以的反应式Al3＋＋3e－="Al" ；
②在电解池工作过程中，电解

本题难度：困难

5、填空题  （已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

参考答案：（1）在铁表面形成保护层，减缓铁的锈蚀?防止气泡逸出时使溶液

本题解析：锌在空气中可形成一层致密的氧化膜保护层，阻止里面铁的锈蚀。当金属与酸反应时，随着气泡的放出，会有少部分液体飞溅，加盖是为了不使溶液飞溅出烧杯，减小实验误差。当向反应后的溶液（含Zn2+、Fe2+）中加入过量NaOH溶液时，Zn2+转化为ZnO2-2而存在于溶液中，而沉淀是Fe（OH）2，但氢氧化亚铁不稳定，在空气中即被氧化成红褐色的氢氧化铁，强热后得到的1.20 g是Fe2O3，根据铁元素守恒，原金属混合物中含有铁本题难度：一般