微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[???? ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为： ?△H=-38．6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：
（3）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1 的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。
②电解后溶液的PH=_________________________
（4）工业合成氨的反应为： mol-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_________
②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
（5）常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。
该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol
参考答案：（17分）
（1）-122.5kJ·mol-1(2分)
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的CO、CH3OH消去，可得所求热化学方程式，所以2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H＝（-90.7kJ/mol）×2+（-23.5kJ/mol）-（-41.2kJ/mol）×2=-122.5kJ/mol；（2）根据化学平衡常数的定义，K1=c(CO)2/c(CO2)，K2=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，K3="c(CO)"c(H2)/c(H2O)，所以K1K2=K3；（3）①二甲醚在负极发生氧化反应，电解质溶液为酸性溶液，所以失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式是CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；②电解食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O .2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成2.24L氢气，物质的量是0.1mol，生成氯气的物质的量应是0.1mol，而溶液中氯离子的物质的量是0.1mol，所以最多生成氯气的物质的量是0.05mol，则产生的氢氧化钠的物质的量是0.1mol，氯离子放电完全后，电解的实质是电解水，所以氢氧根离子的浓度是0.1mol/0.1L=1mol/L，所以溶液的pH=14；（4）①0min～1min内氨气的物质的量增加0.2mol，则氮气的物质的量减少0.1mol，则N2的平均反应速率=0.1mol/2L/1min=0.05mol/(L·min)；②该条件下平衡时各物质的浓度是：氨气1.00mol/2L=0.5mol/L，则氮气的浓度是1.5mol/2L-0.5mol/L/2=0.5mol/L，氢气的浓度是氮气的3倍，为1.5mol/L，则反应的平衡常数k=0.52/(0.5×1.53)=0.15；③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，相当于增大压强，平衡正向移动，因为温度不变，则平衡常数不变；（5）0.2mol/L的HCOOH与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的溶液为0.05mol/L的HCOOH和HCOONa的溶液，因为溶液呈酸性，说明HCOOH的电离程度大于HCOO-的水解程度；根据物料守恒，则2c(Na+)=c(HCOOH)+c（HCOO-）=0.1mol/L，根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H＋)=c（OH－）+c（HCOO-），两式结合可得c(HCOOH)-c（OH－）+c(H＋)=c(OH－)+c(HCOO-)-c(H＋)=c(Na+)=0.05mol/L。
考点：盖斯定律的应用，平衡常数的计算，溶液pH的计算，电化学反应原理的应用，离子浓度的比较
本题难度：困难
4、填空题 短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素
| 结构及性质
| A
| A的原子半径最小
| X
| X原子最外层电子数是次外层的两倍
| D
| D是短周期中金属性最强的元素
| E
| E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
| R
| R与X同主族
| T
| T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。
参考答案：（1）第三周期Ⅳ族（1分） 离子键（1分）
本题解析：
试题分析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。
（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。
（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
（3）X2A4 为C2H4，1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C2H4即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H=" -" 28a kJ?mol-1
（4）RT4为SiCl4，水解生成的两种酸为H2SiO3和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式为：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O  H4SiO4↓+4HCl↑）
（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H+浓度为10-4mol?L?1，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol?L?1
考点：本题考查元素的推断、方程式的书写、化学键的判断、电离平衡常数的计算。
本题难度：困难
5、选择题 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[???? ]
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
|
|
考试问吧
