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1、填空题 X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
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X
| X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质
|
Y
| 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药
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Z
| Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子
|
W
| W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿 色气体，一种常见工业原料
（1）W元素位于元素周期表中第 周期 族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
（2）XY2分子中含有的σ键和π键个数比为 ，在相同条件下XY2与XO2相比，熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因： 。
（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式： 。
（4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) 吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g) ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O2(g)=YO2(g) ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式： 。
2、选择题 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )。
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1
D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
3、填空题 已知热化学方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为______．
4、填空题 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝-24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝-47．2kJ／mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝+640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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5、填空题 燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)  CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
| 500 K
| 600 K
| 700 K
| 800 K
| 1.5
| 45%
| 33%
| 20%
| 12%
| 2.0
| 60%
| 43%
| 28%
| 15%
| 3.0
| 83%
| 62%
| 37%
| 22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将 。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。
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