1、选择题  外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是[???? ]
A．四周期ⅦB族
B．五周期ⅢB族
C．六周期ⅦB族
D．六周期ⅢB族

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，这成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法中错误的是 [???? ]
A.元素周期表中ⅡA族全部是金属元素
B.元素周期表中第二、三、四周期包括的元素种类数分别是8、8、18
C.35Br位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D.中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是

A.同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1C.同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加
D.I1增大
E.通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强

参考答案：A

本题解析：试题分析：同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐减小，故A错误，为本题的正确答案；通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3，故B正确；同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大，故C正确；通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强，故D正确。
考点：元素周期律
点评：本题考查了元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题属于对基础知识的考查，本题比较容易。

本题难度：困难

4、选择题  下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
A．C、N、O、F的原子半径依次减小
B．Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

参考答案：A．C、N、O、F位于周期表相同周期，同周期元素从左到右原子

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A.12
B.14
C.16
D.18

参考答案：C

本题解析：“某元素二价阴离子核外有18个电子”，则该元素的质子数=18-2=16，中子数=质量数-质子数=32-16=16，故选C

本题难度：困难