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1、填空题 某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式?????????????????；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为?????????????????????????????????????；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有???????????????????；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是????????????????????；
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是??????????????。
2、选择题 要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是
A．NH4SCN溶液
B．KI溶液
C．氨水
D．Fe粉
3、选择题 红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（ ）
A．Na
B．Fe
C．Si
D．Cu
4、填空题 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是???????，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式????????????????；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是???????????（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Mg(OH)2
|
开始沉淀
| 2.7
| 3.8
| 7.5
| 9.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 5.2
| 9.7
| 12.4
?
（3）滤渣A的主要成分为??????，滤液B可以回收的物质有____________；
（4）简述洗涤过程的实验操作????????????????????????????????????；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为????????（用最简分数表达式表示）。
5、填空题 （一）含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。
A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
（二）下图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：
（1）该装置中的错误之处有二，分别是：
①???????????????????????????????????????????????????
②???????????????????????????????????????????????????
（2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
A处：?????????????????????????????????????????????????????????；C处：?????????????????????????????????????????????????????????。
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