1、选择题  下列叙述正确的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C.0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

参考答案：AD

本题解析：试题分析：根据盐的组成可知，溶质浓度相同时，硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大，而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小，因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解，则c(NH4+)：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl，反之，若三种铵盐溶液中c(NH4+)相等，硫酸亚铁铵浓度保持不变时，则氯化铵浓度增大的程度最大，硫酸铵浓度增大的程度其次，所以溶质浓度大小关系为c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)，故A选项正确；由于n=c?V，则HY和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸，相同，由于c(H+)=10—pHmol/L=10—9mol/L，Kw=c(H+)?c(OH－)=10—14，则该碱性溶液中的溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=10—5mol/L，由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH－)=c(H+)+c(HY)= 10—5mol/L，故B选项错误；强酸与强碱混合时强酸过量，则混合后溶液中c(H+)==mol/L=0.05mol/L，由于pH="—lg" c(H+)，则该溶液pH介于1～2之间，故C选项错误；碳酸氢钠的电离程度远大于水，即NaHCO3=Na++HCO3—、H2OH++OH—，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子，碳酸氢根离子不仅能水解，而且能电离，即HCO3—+ H2OH2CO3+OH—、HCO3—H++ CO32—，前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等，后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等，根据质子守恒原理可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，故D选项正确。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及盐类水解程度大小关系、盐溶液中质子守恒关系式、溶液的pH、水的离子积等。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A.已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
B.单质熔点为97.81℃，是热和电的良导体，该物质最可能是非金属
C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D.BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于电解质溶液说法正确的是（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是

A.100mL2.0mol/L的盐酸与100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023
B.每摩尔烷烃(CnH2n+2)含有的共价键数目为(3n+1)×6.02×1023
C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
D.24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般