1、选择题  能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是

A.氨水
B.NaOH溶液和盐酸
C.氨水和盐酸
D.NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：分析：根据Al3+可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成溶液水的偏铝酸钠，注意还要能够恢复到原来的状态，以此解答该题．
解答：A、加入氯水，Fe3+与Al3+离子都不反应，不能分离，故A错误；
B、加入NaOH，Al3+可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成溶液水的偏铝酸钠，可分离，故B正确；
C、使用氨水和盐酸，无法分离氢氧化铁和氢氧化铝，故C错误；
D、加入过量氢氧化钠溶液，能够生成氢氧化铁和偏铝酸钠，但是无法恢复到铁离子和铝离子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较为综合，侧重于物质的分离与提纯的考查，涉及两性氢氧化物的性质，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO (熔融态)
B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

C．CH3COOHCH3COO－＋H＋
D．H2CO32H＋＋CO

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  常温时，FeCl3溶液呈______性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是______．

参考答案：氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  比较下列溶液的pH??（填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L?NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/L?Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．

参考答案：（1）碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强，碳酸钠溶

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列判断正确的是[???? ]
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.l mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 mol·L-l硫化钠溶液吸收SO2的量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般