1、选择题  在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2
D．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，B不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向相同，不正确。答案选C。

本题难度：简单

2、计算题  将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)??测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。

参考答案：（10分）
解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a

本题解析：
试题分析：解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a
2SO2(g)??+?? O2(g)????????2SO3(g)
起始??? 4 mol???????? 2 mol???????????? 0
转化???? 2a??????????? a?????????????? 2a
平衡??4－2a????????? 2－a???????????? 2a
4－2a+2－a+2a=5
a=1???
∴平衡时各物质的物质的量分别为
n(SO2)="2" mol???? n(O2)="1" mol???? n(SO3)="2" mol
∴平衡时各物质的物质的量浓度分别为
c(SO2)="0.5" mol/L???? c(O2)=0.25mol/L???? c(SO3)="0.5" mol/L??
平衡时SO2的转化率="2" mol /4 mol×100%=50%???
点评：本题考查了三行式的应用；对于化学平衡的计算常用此法，学生要多加练习，此类问题便不难解决。

本题难度：一般

3、选择题  在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 [???? ]
A．0．02 mol/(L·min)
B．1．8mol/(L·min)
C．1．2 mol/(L·min)
D．0．18 mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则
x＝______mol，y＝_______mol。平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。
若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较正确的是
__________ （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小

参考答案：（1）3a
（2）2；3-3a；丁
（3）

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) ?Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)???T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是???????????????????
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是???
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第??????????min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是??????

参考答案：①T(2)＜T(8)???????????????②v(2～

本题解析：：此题中挡题。但不易得分，这主要体现在计算麻烦上。
①根据平衡常数K的计算公式可求出T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值。由于正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向进行，因此T(2)＜T(8)。
②因为5～6分钟时，CO浓度再改变，所以平均反应速率大于其它的。因为反应处于平衡状态，根据反应速率的的计算公式可知，2～3、12～13时的平均反应速率为均为0。
③反应在第14min时，物质的浓度同时突然减小，然后反应物的浓度又逐渐减小，而生成物的浓度逐渐再增大，这么说改变的条件是容器容积变大即体系压强减小。
④由于在K8和K16时，温度是相同的，所以K8时的平衡常数等于K16时的平衡常数。
⑤由于反应达到平衡之后，改变条件时，平衡始终是向正反应方向进行的，所以转化率最大的应该是16min以后。
⑥根据图像可知，第4min之后再达平衡的混合气体中氯气、CO、光气的浓度分别是0.11mol/L、0.085mol/L和0.04mol/L。假设容器容积是1L，则混合气的平均相对分子质量是

本题难度：一般