参考答案：（1）0.17（2分）
（2）80℅（2分）?

本题解析：
试题分析：（1）②和①为等效平衡，转化率相等，为40%，所以K=（0.8×0.8）/(1.2×3.2)=0.17。
（2）CO2的量为1.6mol，所以CO也转化了1.6mol，转化率为1.6/2=80%。（3）v (H2) =0.4/(2×5)=0.04mol·L-1?min-1。（4）比较反应②、③，升高温度，反应物的转化率增大，所以为吸热。（5）a．①和②为等效平衡所以体积分数相等，a正确。b．达到平衡后Q2 > Q1="32.8" kJ，b错。c．由于③的温度比②高，所以③的反应速率更快，时间更短，c错。d．△H>0，d错。（6）按照方程式计算，碳酸钠有0.4mol，碳酸氢钠有0.05mol，而碳酸根发生水解，浓度比钠离子低，其次是碳酸氢根，而由于碳酸根水解，碳酸氢根水解，氢氧根离子比氢离子浓度高，即：c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)。
点评：本题将化学反应平衡与盐类水解相结合，考点综合，学生需牢固掌握这两部分知识。

本题难度：一般

2、选择题  在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么由
0.06mol/L降到0. 024mol/L，需反应的时间为 [???? ]
A．等于18s
B．等于12s
C．大于18s
D．小于18s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____???????__；
（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡????（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是???????（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡??????（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

参考答案：（1）x + y > z??（2）不移动???（3）放

本题解析：
试题分析：（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，所以x + y > z。
（2）增大固体物质的量，化学反应速率不变，对平衡移动无影响。
（3）升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
（4）催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。
点评：增加固体或纯液体的量，对平衡移动无影响。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题：
（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?????　　?。
A、体系压强保持不变????????????????????? B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变???????????? D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应????　　??。
A、一定向正反应方向移动?????????????? B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动?????????????? D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

参考答案：（12分，每空2分）
（１）

本题解析：
试题分析：（1）温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间就越短。由于正反应时吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度降低，因此图像为（见答案）。实验Ⅱ和实验I的平衡状态相同，但达到平衡的时间少。又因为反应是体积增大的的，所以隐含的反应条件是使用了催化剂。
（2）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K＝ｃ2 (NO) c(O2)/ｃ2 (NO2)。
（3）根据图像可知，实验I中平衡时NO2、NO和氧气的浓度分别是0.5mol/L、0.5mol/L和0.25mol/L。而此时通入的NO2、NO的浓度都是0.5mol/L，由于温度不变，平衡常数不变，实验平衡是不移动的。
（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以B正确。根据方程式可知，反应前后气体体积是不变的，因此压强也是不变的，所以A不能说明；同样根据方程式可知，SO3和NO的体积比始终是1︰1的，保持不变，C不能说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以D也不能说明。答案选B。
（5）由于正反应是吸热反应，平衡常数变大，说明温度一定是升高的，平衡向正反应方向移动，所以选项A、B正确，C而后D是错误的，逆反应速率先增大然后逐渐再增大，答案选AB。
点评：平衡常数只与温度和化学计量数有关系，平衡常数改变，只能是通过改变温度实现，而与平衡移动方向是无关系的。

本题难度：困难

5、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

参考答案：B

本题解析：
试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、新制的氯水在光照下颜色变浅是因为次氯酸分解，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反应方向移动，A正确；B、H2、I2、HI平衡混合气加压后可逆反应H2+I22HI不移动，颜色变深是因为单质碘的浓变大，B不能用勒夏特烈原理解释；C、合成氨反应是放热反应，因此合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，符合勒夏特烈原理，C正确；D、饱和食盐水只氯离子浓度大，氯气的溶解度小，所以实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气，D符合勒夏特烈原理，D正确，答案选B。

本题难度：一般