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1、选择题 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)? ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 1molN2、3molH2
| 2molNH3
| 4molNH3
|
NH3的浓度(mol/L)
| c1
| c2
| c3
|
反应的能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 吸收c kJ
|
体系压强
| P1
| P2
| P3
|
反应物转化率
| α1
| α2
| α3
?
下列说法正确的是
A．2 c1＞c3?????? B．a + b=92.4????????C．2P1＜P3??????D．α1 +α3=1
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、丙可以看作是两个甲容器平衡后再放入同一个容器中，若平衡不移动，则有2 c1=c3，但是放入同一个容器中后，平衡正向移动，导致2 c1＜c3，错误；B、从二个方向开始的反应达到平衡时，应该有a + b=92.4，正确；C、因为是同温同体积的条件，所以压强比等于物质的量的比，丙的情况可以理解为两个甲分别达到平衡后再充在一个容器中，假如平衡不移动，则压强正好是二倍，但是随着压强的增大，平衡正向移动，导致物质的量减少，所以有2P1＞P3错误；D、在反应容器甲中，反应物是氮气和氢气，在反应容器乙中，反应物是氨气，达到平衡时有α1 +α2=1，但对于丙容器来讲，相当于乙中的反应物的二倍，转化是降低的，也就是说α2＞α3，因此有α1 +α3＜1，错误。
本题难度：一般
2、选择题 氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（???）
A．5.4×10—5
B．4.5×10—4
C．0.015
D．无法计算
参考答案：B
本题解析：
试题分析：在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度： Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始浓度：0.09??? 0??? 0???? 0
转化浓度：0.03?? 0.03? 0.03? 0.03
平衡浓度：0.06?? 0.03? 0.03? 0.03
K=c(H+)c(Cl?)c(HClO) c(Cl2) ="0.03×0.03×0.03" 0.06 =4.5×10-4
本题难度：一般
3、填空题 （5分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)  ?4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
温度T/K
| 303
| 313
| 323
| NH3生成量/(10—6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2( g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l)?△H =" —571.6" kJ．mol-1
则 2N2(g) + 6H2O(l) ?4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）
参考答案：①＞?②1530.0 kJ．mol-1
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2 N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是[???? ]
A．平均反应速率A＞B
B．平衡时NO2的物质的量B＞A
C．平衡时NO2的转化率A＞B
D．平衡时N2O4的物质的量B＞A
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。?
已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；
步骤②中，加入铁粉的主要目的是 。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼???烧”所需主要仪器有?????????????????。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 ???????? 。
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O?未配平 ）。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?????????（用小数表示，保留二位小数）。
参考答案：（14分）（1）FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋
本题解析：
试题分析：（1）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），酸溶后得TiO2+和Fe2+，所以步骤①化学反应方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O；因为一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价，所以加入铁粉目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2＋被氧化；
（2）步骤③中，冷却、结晶将物质分离，是利用了物质的溶解性的不同，所以答案选b；
（3）步骤②、③、④中都是固、液分离，所以涉及到的操作是过滤；步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角；
（4）步骤④溶液中存在平衡：TiO2+ + 3H2O  Ti(OH)4 + 2H+，水解反应是吸热反应，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti(OH)4。
（5）废液中含有未结晶的Fe2+，与二氧化锰发生氧化还原反应，生成Fe3+、Mn2+，离子方程式为MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ ="==" Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O?；
（6）根据得失电子守恒规律，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4),250mL的溶液中n(FeSO4·7H2O)=19．00×10-3L×0.01mol/L×10×5=9．5×10-3mol，所以绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量分数为9．5×10-3mol×278g/mol÷2.85g=0.93。
本题难度：一般
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