1、选择题  下列解释实验现象的反应或离子方程式不正确的是

A.金属Al放入NaOH?溶液中产生大量气泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
C．发生氧化还原反应生成水和碘；
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾、水．
解答：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，化学反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；
C．发生氧化还原反应生成水和碘，发生的离子反应为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C正确；
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾、水，离子反应为
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大，注意明矾为KAl（SO4）2.12H2O．

本题难度：一般

2、选择题  下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A、二氧化硫使高锰酸钾溶液，体现的是二氧化硫的还原性；
B、二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性；
C、二氧化硫与氢氧化钠能反应，但无明显现象；
D、因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，结论有酸性，但不能因此说没有漂白性．
解答：A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；
B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，故B正确；
C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，故C错误；
D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫还具有漂白性、强还原性的弱氧化性，二氧化硫的漂白具有选择性．

本题难度：一般

3、选择题  以下的说法正确的是

A.通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃
B.通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃
C.通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃
D.通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  市场上销售的“84”消毒液的有效成份是

A.Cl2
B.NaClO
C.SO2
D.KMnO4

参考答案：B

本题解析：分析：市场上销售的“84”消毒液的有效成份是NaClO，据此解答．
解答：84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），故选B．
点评：本题考查次氯酸盐的性质与用途，比较基础，注意对基础知识的识记．

本题难度：一般

5、选择题  在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是

A.0.5mol
B.1mol
C.0.75mol
D.不能确定

参考答案：C

本题解析：分析：根据铁和三氯化铁的反应计算生成氯化亚铁的量，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl以及反应4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3来计算最后生成的沉淀的量．
解答：500毫升1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反应，设生成的亚铁离子物质的量为n，则
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
0.5mol?? n

解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）2会迅速被氧化，即4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以0.75mol的Fe（OH）2会生成0.75mol的Fe（OH）3．
故选C．
点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大．

本题难度：困难