1、选择题  下列电离方程式中，错误的是

A.MgCl2═Mg2++2Cl-
B.NaHSO4═Na++H++SO42-
C.NaHCO3═Na++H++CO32-
D.Ba（OH）2═Ba2++2OH-

参考答案：C

本题解析：分析：强电解质能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．
解答：A、氯化镁能完全电离出镁离子和氯离子，故A错误；
B、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子：Na+、H+、SO42-，故B正确；
C、碳酸氢根离子团不能再拆开，应改为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生电离方程式的书写方法，可以根据教材知识来回答，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是

A.F-，Br-，S2-
B.
C.Cl2，HClO，Mg
D.

参考答案：B

本题解析：分析：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；
对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．
解答：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．
A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；
B、Fe3+，MnO4-，NO3-三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；
C、镁是金属只作还原剂，故C错误；
D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素氧化性判断，氧化还原反应的概念应用，解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系．

本题难度：简单

3、选择题  将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余体积气体，原来混合气体中NO2和O2的体积比可能是

A.18：7
B.3：2
C.9：1
D.4：1

参考答案：A

本题解析：分析：试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为体积，实际是结果剩余体积气体，小于体积，则说明剩余气体为NO或氧气，令容器体积为10体积：
（1）若为氧气，然后根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的氧气；（2）若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的NO2，据此解答．
解答：试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为体积，实际是结果剩余体积气体，小于体积，则说明剩余气体为NO或氧气，令容器体积为10体积，
（1）若剩余气体为氧气，则参加反应的气体为10体积-1体积=9体积，
设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，则：
5x=9体积，x=1.8体积．即氧气为2.8体积，V（NO2）=7.2体积，故原来混合气体中NO2和O2的体积比为7.2体积：2.8体积=18：7；
（2）若剩余气体为NO气体，则NO为1体积，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为3体积，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为7体积，设反应消耗的氧气为y，则消耗的NO2为4y，则有5y=7体积，y=1.4条件，即此时氧气为1.4体积，V（NO2）=8.6体积，故原来混合气体中NO2和O2的体积比为8.6体积：1.4体积=32：7，
故选A．
点评：本题考查了氮氧化物的性质，及氮氧化物和氧气混合通入水中的有关计算，关键是分析剩余气体的成分．

本题难度：一般

4、选择题  下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是

A.海水制淡水
B.海水制纯NaCl
C.海水制镁
D.海水制溴

参考答案：A

本题解析：分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在原子核不变的情况下，变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答：A、海水通过蒸馏制淡水，蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，是物理变化，故A正确；
B、海水制纯NaCl，粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠来除去，是化学变化，故B错误；
C、通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故C错误；
D、通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误；
故选A．
点评：本题借助物质的制备考查了化学变化和物理变化，难度不大，掌握物质的制备和判断化学反应的方法是解题的关键．

本题难度：一般

5、选择题  下列有机物命名正确的是

A.2，4，4-三甲基戊烷
B.2-乙基丁烷
C.2，2，3，4-四甲基戊烷
D.3，4，4-三甲基戊烷

参考答案：C

本题解析：试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面，据此可知，C正确。A应该是2，2，4-三甲基戊烷，B应该是3－甲基戊烷，D应该是2，2，3-三甲基戊烷，答案选C。
考点：考查同分异构体的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的考查和训练。该题的关键是明确烷烃的名称原则，然后结合题意灵活运用即可。该题是烷烃名称的逆向过程，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般