1、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极附近观察到的现象是                                     。
②Y电极上的电极反应式为                   ____________              。
③利用该原理可以制得的化工原料有          ____________                。
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用            溶液，X电极的材料是            。
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是            ，
X电极反应式是         ___             。

参考答案：（1）①有气体产生，溶液变红（各0.5分，共1分）
②

本题解析：
试题分析：（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，该装置为电解食盐水装置，Y为阳极，氯离子在Y极放电，产生了氯气；在X极上产生了氢气和氢氧化钠，所以①由于在两边各滴入几滴酚酞试液，而在X极产生了氢氧化钠，所以在X极附近观察到的现象是为有气体产生，溶液变红；②Y电极上的电极反应式为：2Cl一－2e一===Cl2 ↑；③利用该原理可以制得的化工原料有H2、Cl2、NaOH；（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用铜溶液，X为阴极，故X的材料为纯铜；（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极为阳极，所以Y电极的材料为Ag，X电极的反应式是Ag++e-="==" Ag。
考点：电解池
点评：本题考查了电解池，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：一般

2、选择题  用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（??）
A．0.5mol/L
B．1mol/L
C．1.5mol/L
D．4mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列关于铜电极的叙述中正确的是 [???? ]
A.铜锌原电池中铜作负极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D.电解饱和食盐水制氯气时用铜作阳极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，不符合生产实际的是
A．电解法精炼铜，用纯铜做阴极
B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
C．电解饱和食盐水，用碳网做阴极
D．在镀件上镀锌，用锌做阳极

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确；B、电解熔融的氯化铝，用铁做阳极，则铁单质先于氯离子放电，不符合生产实际，错误；C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ，正确；D、在镀件上电镀锌，用含锌离子的溶液作电解质溶液，用锌作阳极，能达到镀锌的目的，正确；选B。
考点：考查电解饱和食盐水，电镀、电解精炼铜等知识。

本题难度：一般

5、选择题  下图中 4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）??????????????????????????????????????????????
A．④②③①
B．④③①②
C．④③②①
D．④①③②
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参考答案：C

本题解析：4个装置①是电解CuSO4，生成H2SO4转移0.02mol电子，生成[H+]0.002/0.1=0.02(mol／L)，②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H+＋2e=H2↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH+，溶液中剩

池，pH值不变，④装置为电解NaCl饱和溶液，生成Na

本题难度：一般