参考答案：
（1）5:1
（2）I-+6OH--6e-=I

本题解析：
试题分析：（1）碘元素由0价升为+5价，则I2是还原剂，KIO3是氧化产物，碘元素还由0价降为—1价，则I2还是氧化剂，KI是还原产物；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为1/2mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为5/2mol，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5/2∶1/2=5∶1；（2）阳极发生氧化反应，根据题意可知其主要反应物和产物是I―→IO3―；碘元素由—1价升为+5价，根据化合价升高总数等于失去电子数可知，I―—6e―→IO3―

本题难度：困难

2、选择题  pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是
A．Ba(OH)2
B．H­Cl
C．Na2SO4
D．AgNO3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、电解氢氧化钡溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的PH值增大，故A错误；B、电解盐酸溶液时，阴极溶液中氢离子放电，氢离子的浓度减小，pH值增大，故B错误；C、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故C错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D正确；故选D．
考点：电解后溶液PH值得变化。

本题难度：一般

3、选择题  用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

A．生成的铜的物质的量是0．2mol
B．随着电解进行溶液的pH减小

C．转移电子的物质的量为0．4mol
D．阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．根据铜原子守恒，加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，说明生成铜0．2mol，A项正确；B．电解硫酸铜生成铜、氧气和硫酸，所以随着电解的进行，溶液的PH值减小，B项正确；C．根据加入的物质，氧原子都是由阳极放电得到，阳极电解反应为4OH－-4e－=2H2O+O2↑，一共生成0．2mol氧气，转移的电子物质的量为0．8mol，C项错误；D．项正确；选C。
考点：考查电解的计算。

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
[???? ]
A. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B. 断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-====H2↑
C. 断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-====O2↑+2H2O
D. 断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是________________。
（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________________。

参考答案：
（1）HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(

本题解析：题中提供的电解质离子是七种，其实还包括OH-，即八种。这些离子放电的顺序是：
阳极：Cl-＞OH-＞(NO3-、SO42-)
阴极：Ag+＞Cu2+＞H+＞Ba2+
（1）两极分别放出H2和O2，即H+和OH-放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H+和OH-放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一种，但不是BaSO4。
（2）阴极析出金属，即Ag+或Cu2+放电；阳极放出O2，即OH-放电。水中的溶质可以是AgNO3

本题难度：一般