微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
?? 
分析表中数据回答下列问题：
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择.
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________ 理由是____________ 。
参考答案：(1)加快
(2)0.3
(3) 不正确
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
（1）草酸的电离方程式为 。
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。
A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：
组别
| 温度/℃
| V(H2C2O4)
/mL
| V(KMnO4)
/mL
| V(H2O)
/mL
| KMnO4溶液
褪色时间/s
|
1
| 30
| 10
| 10
| 20
| 40
|
2
| 30
| 20
| 20
| 0
| t
|
3
| 30
|
|
| 15
|
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。
②实验2中溶液褪色时间t 为
A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断
参考答案：（10分）（1）H2C2O4 本题解析：
试题分析：（1）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，电离方程式为H2C2O4 H++ HC2O4—；（2）①根据化合价升降法及元素守恒配平离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ ==2Mn2++10CO2↑+8H2O ；②溶液突然褪色，说明反应速率突然增大，原因最有可能是催化剂，答案选C；（3）①变量控制，总体积为40ml,加水15ml，与实验1比较，可得答案；②反应不是均速进行，由于生成物有催化作用，无法确定褪色时间，答案选D。
考点：草酸的性质、电离、氧化还原反应、化学反应速率
本题难度：困难
3、选择题 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
实验
试剂/mL
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 4 mol/L H2SO4
| 20
| V1
| V2
| V3
| 饱和CuSO4溶液
| 0
| 2.5
| V4
| 10
| H2O
| V5
| V6
| 8
| 0
下列说法正确的是 ( )
A．实验甲产生气泡的速率最快 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 D．V6＝7.5
参考答案：D
本题解析：加入硫酸铜主要通过反应形成Zn|H2SO4(aq)|Cu原电池，从而使反应速率加快，A错误；根据信息可知，只考虑硫酸铜的量，而不考虑硫酸的浓度，所以应使每组实验最终溶液中硫酸的浓度一致，为了实验的简单化，可取同量的硫酸，而硫酸铜和水的体积之和相同，即V1＝V2＝V3＝20，B项错误；由丁组知硫酸铜和水的体积之和为10 mL，所以V4＝2、V5＝10，C错误；V6＝7.5，D正确。
本题难度：一般
4、填空题 (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应
蔗糖水解：
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ.2HI H2+I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=
（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是 （填序号）
a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4固体 c．用粗锌代替纯锌
d．加热 e.把锌粒弄成锌粉 f.用98.3%浓硫酸
参考答案：(1)（每小题3分，共6分）
3CH3COOH＋CH2
本题解析：（1）甘油中含有3个羟基，所以和乙酸发生酯化 反应，消耗3分子乙酸。蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖。2－丙醇中和羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，催化氧化的产物是丙酮。
（2）根据图像可知，平衡时氢气的物质的量是0.1mol，所以消耗碘化氢是0.2mol，因此其反应速率是 。
（3）考查外界条件对反应速率的影响。浓硝酸和浓硫酸都是氧化性酸，和锌反应生成物不是氢气。b和c中可以构成原电池，反应速率可以加快。温度升高，反应速率加快。e是增大反应物的接触面积，反应速率加快。所以答案选af。
本题难度：一般
5、选择题 设C + CO2 2CO  的反应速率为 ，N2 + 3H2 2NH3
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
|
|
考试问吧
