1、计算题  （8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？

参考答案：（1）200ml???（2）200ml

本题解析：考查物质的量的有关计算。
(1)根据可知
n(Cl2)＝4.48L／22.4L·mol-1＝0.2 mol
Cl2???+?? 2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
1???????? 2
0.2 mol?? n(NaOH)
所以n(NaOH)＝ 0.4 mol

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是     （    ）
A．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA
B．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA
C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、碳酸钠溶于水碳酸根水解，溶液显碱性，则100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数小于0．1NA，A错误；B、氯气被还原失去2个电子，则71 g氯气即1mol氯气被还原得到的电子数为2NA，B正确；C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即2．24 L苯的物质的量不是0.1mol，其中含有的碳原子数不是0．6 NA，C错误；D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，根据电子得失守恒可知当阴极析出64 g金属即1mol金属铜时阳极失去的电子数等于2NA，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

3、选择题  等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子个数比为1∶1
B．它们的原子个数比为5∶4
C．它们的电子个数比为1∶1
D．它们的体积比为1∶1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：n=N/NA；A．由于微粒数与微粒的物质的量呈正比，所以它们的分子个数比为1∶1，正确, B．它们的原子个数比等于分子个数与分子内含有的原子个数的乘积的比，它们的原子个数比为(1×5)：（1×4）=5∶4，正确；C．由于甲烷分子与氨气分子中都含有10个电子，所以它们的电子个数比为分子个数的比，是1:1正确；D．由于二者都是气体，气体的体积除了与物质的量的多少有关外，还与外界条件有关，所以它们的体积比不一定为1∶1，错误。
考点：考查气体的物质的量与分子数、分子的构成微粒、体积等关系的知识。

本题难度：一般

4、填空题  现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。 若阿伏加德罗常数用NA表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

参考答案：（1）m/M
（2）2mNA/M
（3）22.

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （4分）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为           ，标准状况下的体积比为           ，原子的个数比为           ，标准状况下的密度之比为           。

参考答案：（4分）3：2    3：2&

本题解析：略

本题难度：简单