1、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

A．含NA个分子的二氧化硫
B．0.5mol氧气

C．标准状况下5.6L氢气
D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据可知，物质的量越多，分子数越多，A中SO2是1mol，C中氢气是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，D中水的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，所以答案选C。
点评：关于化学用语的考查从近年考试情况来看，该部分命题的发展趋势应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材

本题难度：一般

2、选择题  某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于                                                      (　 )
A．0.58 mol
B．1.18 mol
C．1.00 mol
D．1.50mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  （10）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，
则CO所占的体积是       L，质量为        g，混合气体中CO2的分子数为         。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为       mol，质量为       g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为      L的NH3的物质的量相等，与      g Na＋含有的离子数相同。
（3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L
（4）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

参考答案：（1）  11.2  

本题解析：
试题分析：（1）在标准状况下，体积为22.4L，可知为1mol，质量为36g，则混合气体的平均相对分子质量为36，由十字交叉法可知CO与CO2的体积比为（36-28）：（44-36）=1：1 ，则CO所占的体积是11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA。（2）（2）3.01×1023个OH－的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，0.5mol NH3在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，0.5molNa＋的质量是0.5mol×23g/mol="11.5g" 。（3）溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系，与溶液的浓度及离子的个数有关，1mol/L的CaCl2溶液，Cl－的物质的量浓度为2mol/L。（4）（4）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/1L="1.5mol/L" 。
考点：气体摩尔体积、物质的量浓度

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA
C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA
D．8 Al + 3NH4ClO4 ="4" Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量—27）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．标况下， SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，c(OH-)=10-13mol/L,所以1L该溶液由水电离的H+离子数目为10-13NA，错误；C．铅蓄电池放电时，正极上发生的反应是：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，所以若消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA，正确；D．8 Al + 3NH4ClO4 ="4" Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为3NA，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为(?? )
A．28a
B．14a
C．a/28
D．a/14

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
氧分子数=n(O2 )×N A=a,则N A=a×22.4L·mol-1/1.6L=14amol-1

本题难度：简单