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1、简答题 在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有离子键的是______（填化学式，下同），只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有共价键的是______．
参考答案：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；
CO2是
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
化学键
| H—H
| N—H
| N≡N
|
键能kJ·mol－1
| 436
| 391
| 945
③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。
参考答案：(12分)（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）（2分）
本题解析：
试题分析：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的散失，减小实验误差；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小；
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的热量，则生成1mol水放出的热量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1；
（2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g)的
ΔH＝2×（+206.2 kJ·mol－1）-（+247.4 kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1；
②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；
③ClO－(aq)中的Cl元素的化合价是+1价，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合价是-1价，能量是0，ClO3－中Cl的化合价是+5价，能量是63，根据ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量得该费用的ΔH＝63-3×60=-117kJ/mol。
考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能、能量与热效应的关系
本题难度：困难
3、选择题 下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．燃烧木炭取暖
B．炸药爆炸
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌
D．酸与碱的中和反应
参考答案：C
本题解析：
试题分析：燃烧木炭属于放热反应，炸药爆炸属于放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，酸与碱的中和反应属于放热反应。答案选C。
考点：反应中的能量变化
点评：常见的吸热反应：一般的分解反应，一般的高温反应，C和CO2反应，NH4Cl和Ba(OH)2·H2O。常见的放热反应：中和反应，燃烧反应，一般的化合反应，金属与水或酸反应。
本题难度：一般
4、填空题 （4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式 。
参考答案：（1）①②③⑤⑦ ④⑥&#
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （7分）如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_________________________________________________。
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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