1、选择题  现有如下各说法：
①仅含共价键的物质就是共价化合物
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力
④化学反应过程一定伴随着能量变化
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述五个说法中，正确的有：
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个

参考答案：B

本题解析：①错误，氢气等单质分子。③不正确，应该是静电作用。⑤不正确，形成的化学键是共价化合物。所以正确的答案是B。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

参考答案：B

本题解析：
试题分析：配位化合物中必定存在配位键，A正确；B不正确，在配位化合物中还含有其他化学键；C中水中的氧原子含有孤对电子，铜离子含有空轨道，可以形成配位健，C正确，D也水正确的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对配位健以及配位化合物的了解掌握情况，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（?????）
A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

参考答案：C

本题解析：
试题分析：越难失电子的元素得电子能力不一定越强，例如稀有气体元素，A不正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，B不正确；离子化合物中可以含有共价键，共价化合物不可能含义离子键，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的方法，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

4、实验题  100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）              KJ/mol。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）不相

本题解析：考查中和热的测定。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）实验过程中需要尽可能的减少热量损失，所以碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）由于反应中生成的水不同，所以放出的热量不同。但中和热是不变的，因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。
（4）氨水中存在电离平衡，电离吸热，所以测定结果偏小。
（5）根据题意反应中放出的热量是4.03×6.7×200×1.02＋6.7×46.1＝5817.074J＝5.82kJ
所以反应热是－5.82kJ÷0.1mol＝－58.2kJ/mol。

本题难度：一般

5、选择题  下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是
A．SiCl4
B．H2S
C．PCl5
D．NH3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化；B．H2S的中心原子S采用sp3杂化；C. PCl5的中心原子P采用sp3d杂化；D．NH3中的中心原子N采用sp3杂化。所以杂化方式不同的是PCl5。选项为C。

本题难度：简单