1、选择题  下列除杂方法正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯
D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）


A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：???????、???????。
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为???????；将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是??????????????????????????????????????????????????????。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是???????。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为??????????????????????????????。
操作②的名称是???????。该方法的优点为???????????????????????????。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中同学???????(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁???????g。

参考答案：(1)NaCl　MgCl2
(2)相等　MgSO4

本题解析：(1)从甲图中可以看出1 000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。
(2)在T1℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1℃时，二者的溶解度相等；T2℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。
(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg(OH)2；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g××＋100 g××＝3.6 g＋1.2 g＝4.8 g。

本题难度：一般

4、选择题  将Mg、Cu组成的2.64?g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896?L(标准状况），向反应后溶液中加入2?mol·L-1?NaOH溶液60?mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为

A.0.03mol
B.0.06mol
C.0.12mol
D.0.24mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：金属与酸恰好完全反应生成一氧化氮气体。设Mg和Cu物质的量分别为xmol、ymol。由得失电子相等得2x+2y=3n(NO)=0.12mol，形成沉淀的物质的量为x+y=0.06mol。
考点：化学计算
点评：本题只需标准状况下NO气体的体积即可得到答案，不必纠缠其它的细节。

本题难度：简单

5、选择题  ; 在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法中正确的是

A.CO2和SO2的物质的量相同
B.CO2和SO2的密度比为11∶16
C.CO2和SO2的压强比为16∶11
D.CO2和SO2中所含氧原子个数比为1∶1

参考答案：C

本题解析：等质量的CO2和SO2的物质的量之比为16∶11，故A、D选项错误．相同温度下，气体的质量和体积均相同，则CO2和SO2的密度也相同，故B选项也错误．同温同容积的气体压强之比等于气体的物质的量之比，为16∶11，故C选项正确．

本题难度：困难