1、填空题  (17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s)  △H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

a．T1>T2
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。
②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：N2(g)十3H2(g)  2NH3(g)      △H=92．4kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2H2O（1）         △H=572KJ·mo1-1
试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
（4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2(g)十3H2(g)  2NH3(g)
5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。
①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)

2、选择题  
图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是

A．电子沿a→d→c→d路径流动
B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

3、选择题  下列装置中能组成原电池形成电流的是(???? )

4、选择题  某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O2逸出
B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

5、选择题  下列装置中，明显有电流产生的是
[????? ]
A．
B．
C．
D．