1、实验题  （18分）锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题：
（1）锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石（SnO2）为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为?????????????????，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为____________。
（2）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点—36℃，沸点114℃。
Ⅰ．若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法?????。
Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃。请回答下列各问题:

①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。
②装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是___________。
③冷凝管里冷却水的流向是从___________进入，从___________流出。
④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于?????????℃，待???????????????????即可停止加热。
⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_______________。
⑥该实验装置中还存在的一个问题是?????????????????????????????????。

参考答案：（1）SnO2+C本题解析：本题插图应该是：

（1）焦炭与锡石在高温下发生氧化还原反应生成锡，炭被氧化为CO（高温下碳的低价氧化物稳定），即：SnO2+CSn+CO
金属的精炼时，纯锡做阴极，溶液中的锡离子得电子析出：Sn2++2e-="Sn"
（2）Ⅰ．综合题目所给信息，SnCl2易水解、易氧化，故应将SnCl2固体溶解在少量浓盐酸中，抑制其水解，加水稀释后，加金属锡，以防止其氧化：Sn4++Sn=2Sn2+
Ⅱ．①制取四氯化锡首先得制取干燥纯净的氯气，所需装置为II、VI，用饱和食盐水吸收HCl气体，用浓硫酸干燥，气流遵循“长进短出”，接口顺序为B、J；I
装置I为四氯化锡的制取装置，由于反应放大量的热，过量的氯气及气化的四氯化锡混合从运管A口逸出，随后需要冷凝管（装置III）进行冷却，经冷凝的四氯化锡液体收集要装置V中，接口顺序为I、K；A、C；D、G；H
为防止空气中的水蒸气进入装置V中（四氯化锡极易水解，保证其无水环境），H接口后应连接装置IV，其中的CaCl2可阻止空气的水分；
综合可知，接口顺序为B、J；I、K；A、C；D、G；H、E
②装置Ⅵ的作用是除去Cl2中的HCl和水气；装置Ⅳ的作用是防止空气中水蒸气进入收集SnCl4瓶内；
③为保证冷凝水的冷凝效果，应从低口Q进，高口P出，使热气遇到的一直是冷水
④加热温度只需超过金属锡的熔点为231℃即可，由于反应大量放热，待锡粒熔化后即可停止加热
⑤四氯化锡少许暴露于空气，与水水解，生成大量的极易溶于水的HCl气体，形成白雾
⑥由于氯气有毒，而本实验缺少尾气吸收装置，应用盛有NaOH（或碱）溶液的烧杯吸收多余Cl2

本题难度：一般

2、实验题   ( 14分)
(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯(甲苯)????????；苯(乙醇)????????；甲苯(溴)????????。
（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为?????，实验中为了减缓反应速率，常用??????代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。
（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为???????（填字母）
①品红溶液??②NaOH溶液?③浓硫酸???④酸性KMnO4溶液
A．④②①③
B．①②①③
C．①②①④
D．④②①④

2）能说明SO2气体存在的现象是????。
3）使用装置III的目的是???????????。
4）确定含有乙烯的现象是??????????。

参考答案：( 14分)
（1）高锰酸钾酸性溶液；水； NaOH

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：???????????；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　??????????????????????　　　 。
（3）A的化学式是　　　　　　　 ，装置Ⅲ中A在　　　　　　　 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因　　　　　　????????????????????????　。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　????(填相同、不相同或无法判断)

参考答案：（14分）（1）H-O-0-H?? Na2SO3　（各2分）

本题解析：
试题分析：⑴H2O2中两个氧原子间形成一个共用电子对，结构式为：H―O―O―H，反应I：2ClO3―＋SO32―＋2H＋=2ClO2＋SO42―＋H2O，其中SO32―中S由+4价变成+6价，作还原剂，格答案为：H―O―O―H；Na2SO3　；⑵从图中读出反应物为ClO2和H2O2,碱性条件，产物为NaClO2，ClO2作氧化剂，H2O2中氧由―1价变成―2，2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O，故答案：2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O；⑶Ⅲ阳极：2H2O―4e―=4H＋ ＋O2↑,a为O2,阴极：4H2O＋4e―=4OH―?＋2H2↑,?b为H2， A的化学式是H2SO4, 装置Ⅲ中A在阳极区产生，答案：H2SO4、阳；⑷Cl―浓度大时，还原性增强，被生成的ClO2氧化，5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O。答案为：5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2－+ 3Cl－+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O；⑸ClO2―、ClO3―与Fe2＋ 反应最终都变成Cl―，变质前后转移的电子数相同，反以消耗Fe2+的物质的量相同。答案：相同。

本题难度：简单

4、实验题  15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。

⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是????????????。
⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是????????????????????????。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：???????????????????????????????。
⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入?????????。
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是???????????????。
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为????????。

参考答案：⑴冷凝回流（或导气兼冷凝））?⑵①品红、溴水（或酸性KMnO

本题解析：（1）由于反应中的有机试剂在加热过程中易挥发，为提高产率，冷凝管除导气作用外主要是冷凝回流。
（2）①乙烯检验一般通过溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2的检验一般用品红试剂，而SO2也可使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色，故需要先检验SO2，再用碱液吸收，再检验乙烯
（3）提纯苯甲酸乙酯，可用碱液或饱和Na2CO3溶液除去酸性水溶性物质，再用进行分液，最后再对有机层进行蒸馏分离即可。

本题难度：一般

5、选择题  用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应制备气体的装置，并且气体密度比空气小，用向下排空法收集，再进一步考虑题中要制备气体的净化是否合理。方法一、由装置图知该气体用向下排空法收集，说明其密度比空气小，结合选项只有氨气的密度比空气小，选C。方法二、逐项分析：A、NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，净化装置为干燥管只能盛放固体试剂，NO2密度比空气大，不能用向下排空气法收集，错误；B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，SO2与酸性KMnO4溶液反应而被吸收，不能用酸性KMnO4溶液净化，净化装置为干燥管只能盛放固体试剂，SO2密度比空气大，不能用向下排空气法收集，错误；C、氨气密度比空气小，能用向下排空法收集，氨气可用固体干燥剂干燥，正确；D、二氧化碳能与碱石灰反应，不能用碱石灰净化，并且二氧化碳密度大于空气，不能用向下排空法收集，错误。

本题难度：一般