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1、选择题 下列叙述中正确的是（ ）
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
参考答案：A．分子之间的作用力为范德华力，作用力较弱，不是化学键，故A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列有关焓变与反应热的说法，正确的是
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、反应热和焓变的单位都是kJ?mol-1，A错误；B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，B正确；C、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，C错误；D、有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，D错误；选B。
考点：考查焓变的定义、单位和测量方法.
本题难度：一般
3、填空题 (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
| 离子半径
| 熔点
| 酸性
|
Si S
| O2－ Na＋
| NaCl Si
| H2SO4 HClO4
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
参考答案：
（1）第三周期，第ⅠA族 2
本题解析：
试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等
本题难度：一般
4、填空题 （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCINH4Cl
B．Na2OA1C13
C．NaOHH2O
D．NH3CO2
参考答案：A、氯化氢中氢原子和氧原子之间存在共价键，氯化铵中氯离子和铵
本题解析：
本题难度：简单
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