1、选择题  下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气     ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A．①②④
B．②③⑤
C．①④⑤
D．②④

参考答案：D

本题解析：
试题分析： ①③⑤中的变化或反应都是放热反应，答案选D。
考点：考查吸热反应和放热反应的区别。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是
A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

参考答案：C

本题解析：A：加热熔融时，NaHSO4=Na+ + HSO4—，很明显只有离子键断裂；
B：水的稳定性决定于分子内的H—O键的稳定性，与氢键无关
C：正确；
D：例如CH4即是以极性键组成的非极性分子，键的极性与分子极性不能混淆。

本题难度：一般

3、选择题  在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H=" —92.4" kJ·mol－1，下列结论正确的是?????????????????????????????????????????????
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

参考答案：BD

本题解析：由热化学方程式的意义可知，1mol N2(g)与3mol H2(g)完全反应，生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ热量，但是合成氨是可逆反应，正反应不能进行到底，参加反应的物质不能完全消耗，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；氦气是惰性气体，不能改变各组分的浓度，虽然能增大压强，但是平衡不能移动，故B正确；正反应是气态物质体积减小的放热反应，则降低温度能使平衡右移，平衡常数增大，而缩小容器体积就是增大压强，虽然平衡也右移，但是平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误

本题难度：简单

4、选择题  如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．根据图示可知加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，也就不能改变该化学反应的反应热，正确；B．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；C．由于反应物的总能量比生成物的总能量低92KJ，所以该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol，正确；D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后放出的热量小于92kJ，错误。
考点：考查反应热与催化剂、物质反应的多少及反应物、生成物的状态的关系的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是  (  )。
A．任何化学反应都有反应热
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、任何化学反应都有能量的变化，即都有反应热，正确；B、化学键在断裂时一定吸收能量，没有放出能量的可能，错误；C、新化学键形成时一定放出能量，错误；D、有热量变化的不一定是化学反应，如物质的状态变化，但没有化学键的断裂与形成，错误，答案选A。
考点：考查化学反应与能量的关系

本题难度：一般