1、选择题  在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3 gNa、6.2 gNa2O、7.8 gNa2O2、4.0 gNaOH，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数大小顺序正确的是

A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙

参考答案：B

本题解析：乙、丙反应后生成NaOH的量相等(8 g)，溶液的质量也相等，甲、丁中溶质的质量相等(4 g)，但溶液的质量甲＜丁，故溶质的质量分数大小顺序是丁＜甲＜乙＝丙．

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质

参考答案：C

本题解析：分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；
C、熔融态时，硫酸钡能导电；
D、CO2溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电．
解答：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故A错误；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、BaSO4难溶于水，但是熔融态时，硫酸钡能导电，属于电解质，故C正确；
D、CO2溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电，故CO2属于非电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  把x?mL?CO2通过足量的Na2O2后再与y?mL?NO混合．x与y之和为30mL．若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x：y可能为

A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

参考答案：BC

本题解析：分析：根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，讨论当氧气全部反应和NO全部反应两种情况，根据方程式计算．
解答：CO2通过足量的Na2O2后发生反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
CO2是xmol，那么O2是0.5xmol． O2+2NO=2NO2
1）氧气全部反应，NO过量或正好反应完全，O2和NO反应中，相当于O2被吸收了，那么x+y=30，
0.5x+y-0.5x=15
所以y=15，x=15，
那么比值是1：1，则C正确；
2）NO全部反应，那么氧气过量或正好反应，
相当于反应的NO被吸收了一半，那么有方程0.5x+y-0.5y=15． 化简 x+y=30．
说明只要氧气过量，那么题设条件成立，只有B是过量的．
故选BC．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况．

本题难度：困难

4、选择题  将NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4与（NH4）2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到标准状况下密度为17g/22.4L的气体，体积不可能是

A.4.68L
B.4.3?L
C.6.16L
D.5.2L

参考答案：C

本题解析：分析：氢氧化钠与（NH4）2SO4与（NH4）2CO3的固体混合物，产生的密度为g/L的气体为氨气，若13.2g全部为（NH4）2CO3，铵盐全部反应产生的氨气的体积最大，根据n=计算13.2g（NH4）2CO3的物质的量，再根据氮元素守恒计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，由于氢氧化钠的量不确定，故生成的氨气的体积体积小于最大值．
解答：若13.2g全部为（NH4）2CO3，铵盐全部反应产生的氨气的体积最大，13.2g（NH4）2CO3的物质的量为=mol，标准状况下生成氨气的体积为mol×2×22.4L/mol=6.16L，
由于为NH4）2SO4与（NH4）2CO3的固体混合物，且铵盐不一定完全反应，故生成氨气的体积一定小于6.16L，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意根据极限法进行解答，注意铵盐不一定完全反应，故氨气的最小体积极值不能根据硫酸铵计算．

本题难度：简单

5、选择题  Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的

A.NaCl
B.NaNO3
C.NaOH
D.Na2SO4

参考答案：C

本题解析：试题分析：氧化铝是两性氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱溶液中，所以氧化铝坩埚不能用于加热熔融氢氧化钠，答案选C。
考点：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氧化铝的两性，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
点评：

本题难度：困难