1、选择题  取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为L．下列相关推测正确的是

A.NO2与O2的体积比为5：1
B.气体B可能是NO2
C.NO2与O2的体积比为2：1
D.固体粉末的组成为n[Cu（NO3）2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1

参考答案：CD

本题解析：分析：KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3?2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；
NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余气体可能为NO或O2，根据方程式讨论计算．
解答：KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3?2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；
NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余气体可能为NO或O2，
如剩余气体为O2，设反应的O2为xL，
4NO2+O2+2H2O═4HNO3
4?? ?1
4x?? x
则4x+x=a-=，
x=，
NO2与O2的体积比为：=2：1，
由反应的方程式可知，应满足：n[Cu（NO3）2]：n（KNO3）=1：1，n（AgNO3）可任意组成；
如剩余气体为NO，设反应的O2为yL，
3NO2+H2O═2HNO3+NO
L??????????? L
?4NO2+O2+2H2O═4HNO3
?4????1
?4y?? y
5y=
y=0.1a，
则NO2与O2的体积比为（0.4a+）：0.1a=9：1，
但是根据这些固体加热产生的NO2和O2的比例来看，生成的NO2与O2物质的量之比为9：1是不可能的，
因此：剩余气体只能为O2，且NO2与O2的体积比为2：1，混合物应应满足：n[Cu（NO3）2]：n（KNO3）=1：1，n（AgNO3）可任意组成，
故选CD．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，解答时注意反应的化学方程式，判断分解产物的气体之间的体积关系，为解答该题的关键点，也是易错点．

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是


A.①④
B.①②③
C.①③④
D.②④

参考答案：A

本题解析：分析：根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；a→b→d→a；c→a? c→b；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．
解答：依据转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b；对选项分析判断
①FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故①符合；
②NONO2HNO3NO；N2NO，N2不能一步转化NO2，故②不符合；
③Na2ONa2O2NaOH，NaOH不能一步转化为Na2O，故③不符合；
④Al2O3 NaAlO2Al（OH）3Al2O3 ，AlAl2O3 ，AlNaAlO2，故④符合；
综上所述：正确的是①④，
故选A．
点评：本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径．

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2O
B.向?NaAl02溶液中通入过量CO2：AlO2-+C02+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO3↓+2HCl0
D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20

参考答案：BD

本题解析：分析：A、氢碘酸具有还原性可以被三价铁氧化为碘单质；
B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C、次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙；
D、硝酸亚铁具有还原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化为铁离子．
解答：A、氢碘酸具有还原性可以被三价铁氧化为碘单质，反应的离子方程式为Fe203++2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，AlO2-+C02+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，Ca2++2ClO-+S02+H2O=CaSO4↓+2Cl-+2H+，故C错误；
D、硝酸亚铁具有还原性在酸性溶液中被稀硝酸氧化为铁离子，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H20，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列做法中，合理的是

A.洗涤蔬菜时，放入水中浸泡几分钟
B.长时间进行喷洒农药作物
C.不戴口罩使用有机磷农药
D.使用刚喷洒过农药的瓜果

参考答案：A

本题解析：分析：农药进入人体产生中毒的途径有3种，即经口，通过消化道进入；经皮，通过皮肤吸收；吸入，通过呼吸道进入．因此，防止农药中毒事故的主要措施都应针对这三种中毒途径，要尽可能防止农药从口、鼻、皮肤进入人体，而其中重点应防止皮肤污染；但不能禁用农药．
解答：A．洗涤蔬菜时，放入水中浸泡几分钟以去除残留农药，故A正确；
B．长时间进行喷洒农药作物会使残留农药增多，故B错误；
C．喷洒农药时注意个人防护，戴口罩使用有机磷农药，故C错误；
D．严禁采摘和使用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等，故D错误；
故选：A；
点评：本题考查农药的使用，难度不大，正确合理使用化学农药，是有效防治病虫害、提高作物品质和增加经济效益的关键．

本题难度：困难

5、选择题  某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是


A.盐酸的物质的量浓度为3.0?mol?L-1
B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2?g?时盐酸未反应完
D.15.7?g?混合物恰好与盐酸完全反应

参考答案：D

本题解析：分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算．
B、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数．
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2?g时盐酸过量．
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量，与15.7g比较判断．
解答：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为=3mol/L，故A正确；
B、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B正确；
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2?g时盐酸过量，故C正确；
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物过量，盐酸不足，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．

本题难度：困难