1、选择题  在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是[???? ]
A．①②
B．②④
C．②③
D．①④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu? +? 8HN03 (稀) ="=" 3Cu(NO3)2?+ 2NO↑ +? 4H20???
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积。
（2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）

参考答案：（1）0.448L?????（2）1.6mol/L

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）1.92 g Cu是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据方程式可知生长0.02molNO
所以标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L
（2）消耗硝酸是0.08mol
所以浓度是0.08mol＝0.05L＝1.6mol/L

本题难度：简单

3、计算题  在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

参考答案：（1）混合物中铁是7g，氧化铁是8g。（2）稀H2SO4的物

本题解析：（1）设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得，x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(Fe2O3)＝0.05mo l×160g/mol＝8g
（2）在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。
由电荷守恒知：硫酸中的硫酸

本题难度：简单

4、选择题  为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：

A．只有④
B．只有③
C．③和④均错
D．全部错误

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，正确；②KSCN与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，溶液由棕黄色变为红色，正确；③硫酸铜与与FeCl3溶液不反应，溶液不会变为无色，错误；④硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cl- + Ag+ =AgCl↓，产生白色沉淀，但不是Fe3＋的性质，错误；⑤氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- = Fe(O

本题难度：一般

5、选择题  铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金

参考答案：A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应；故A错误；

本题解析：

本题难度：简单