1、选择题  人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO4与Ca(OH)2所以获得了大丰收。以下分析正确的是
A．CuSO4与Ca(OH)2含有葡萄生长所需的微量元素
B．CuSO4与Ca(OH)2混合物是化学肥料
C．Cu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害
D．CuSO4与Ca(OH)2混合物是有机农药，可以防治病虫害

参考答案：C

本题解析：强碱、重金属均可使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害，答案为C

本题难度：一般

2、填空题  硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

参考答案：（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）??溶液由浅绿色变

本题解析：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等），若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。
（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是：将Fe2+全部氧化为Fe3+。
（3）步骤③的目的是：将Fe3+全部转化为Fe（OH）3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓［或Fe3++ 3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+本题难度：一般

3、选择题  硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（ ? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  0.7g铁粉放入40mL?1mol/L的稀硝酸中，反应停止后溶液中的盐是（　　）
A．只有Fe（NO3）3
B．只有Fe（NO3）2
C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2
D．不能确定

参考答案：0.7g金属铁的物质的量为：

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）．



______

（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．（只用简单的原理描述即可）?______
（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一．联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：
①______．?
②______．?

参考答案：（1）铁可以与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，可以与位于其后金属

本题解析：

本题难度：一般