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1、简答题 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．
2、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．第?3?周期所包含的元素中钠的第一电离能最小
B．在周期表中，钠的第一电离能最大
C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
3、选择题 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X元素显+4价
B．X为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
4、选择题 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是[???? ]
A．3s23p1
B．3s23p2
C．3s23p3
D．3s23p4
5、填空题 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白
（1）②的第一电离能________③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；
②的电负性_________③的电负性。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________；碱性最强的化合物的电子式是______________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________(填具体元素符号)；写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________
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