1、选择题  一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是
A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小
B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)
D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、水的离子积常数只与温度有关，所以通入二氧化碳的过程中，Kw不变，错误；B、b=0.3和b=0.15时，所得溶液不同，但溶液中的微粒的种类完全相同，都是含有Na+、HCO3一、CO32-、OH-、H+、H2O、H2CO3，错误；C、300mL1mol/L的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量是0.3mol，所以通入0.15mol二氧化碳时，生成碳酸钠，当通入0.2mol二氧化碳时，则生成0.1mol碳酸钠和0.1mol的碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中的离子浓度关系是c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，正确；D、当恰好生成NaHCO3时，溶液中仍存在Na+、HCO3一、CO32-、OH-、H+，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）+2 c（CO32-），错误，答案选C。
考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应中溶液中离子浓度变化关系的判断

本题难度：一般

2、选择题  对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是

A.[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B.[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

参考答案：AD

本题解析：碳酸钠为强减弱酸盐，其溶液发生如下电离和水解过程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系：
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其浓度关系：
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1，?∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。

本题难度：一般

3、选择题  H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)
B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)
C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)
D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：NaHSO3溶液呈酸性，表明HSO3－的电离程度大于水解程度，但是电离和水解都比较微弱，所以A对；B项结合物料守恒，应该为c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)；C项应为c(Na+)>c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-);结合电荷守恒可知D项错误，应为c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) +2 c(SO32-).
考点：离子浓度大小的比较。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)
D．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A、由电荷守恒和物料守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离后生成铵根离子、二价铁离子和硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，故c(SO42-)≠c(NH4+)，错误；C、醋酸钠为强碱弱酸盐，盐酸为强酸，混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)，正确；D、 pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液中①②③均为强碱弱酸盐，酸的酸性越弱，物质的量浓度越大，则物质的量浓度大小：①>②>③>④，正确；故本题选择CD。
考点：离子浓度大小的比较

本题难度：困难

5、填空题  (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

参考答案：(1)①<  ② NaOH 酸性&

本题解析：（1）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下，氨水的碱性弱于氢氧化钠的。和盐酸恰好反应后生成的氯化铵水解显酸性，而氯化钠不水解，显中性。溶液的pH=7，则c(OH—) =c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)＋ c(H+)= c(Cl—)＋c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—)，即选项b正确。若溶液的pH>7，则c(OH—) ＞c(H+)，选项a正确。
（2）因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的，根据沉淀转化的原理可知，氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。

本题难度：困难