1、填空题  （12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                         ，相关反应的离子方程式为                                   。
（2）氯化铁水溶液呈           性，原因是（用离子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。

参考答案：（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)； 

本题解析：（1）Fe2+离子会发生水解，离子方程式为：?，用浓盐酸溶解是为了抑（防）止Fe2+水解；又由于Fe2+离子易被氧气氧化生成，所以加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+：；
（2）氯化铁水溶液呈酸性，原因是：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是：Fe2O3；要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，应将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干；

本题难度：简单

2、选择题  下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（　　）
A．CH3Br
B．（CH3）3CCH2Br
C．（CH3）3CBr
D．CH3CH2CHBrCH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1
B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，HAH＋＋A－，c(H＋)= ，错误；B、反应后溶液中溶质：CH3COOH、CH3COONa，且两种物质的物质的量是相同，根据物料守恒得出：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，两者合并得到：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，正确；C、有白色沉淀产生，只能说明此时溶液中的c(Ca2＋)×c(SO42－)>Ksp(CaSO4)，不能说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)，错误；D、NH4HSO4和NaOH按1：1反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4，溶液显酸性，按1：2反应Na2SO4、NH4·H2O，溶液显碱性，因此溶液显中性，若NH4HSO4是1mol，则NaOH的量应在1～2之间，NH4＋水解，c(SO42－)>c(NH4＋)，因此浓度大小：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、溶度积的计算等知识。

本题难度：困难

4、选择题  蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)
A．FeCl3
B．FeCl3·6H2O
C．Fe(OH)3
D．Fe2O3

参考答案：D

本题解析：FeCl3在水中发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3。

本题难度：一般

5、选择题  下列粒子的个数比不是1∶1的是

A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.氘原子中的质子和中子
D.NH3中的质子和的电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单