1、填空题  下图表示NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中，在常温下B为液态，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G与I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）D和H的化学式：D_____________，H_____________，G与E的电子式：G_____________， E_____________。
（2）写出下列反应的方程式：反应①_____________;反应②_____________。

参考答案：（1）Mg(1分）? Mg(NO3)2(1分）

本题解析：由题意可写出NH4NO3受热分解的化学反应方程式：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,A为HNO3，B为H2O。因为G为无色气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3。E与水反应生成NH3和不溶于水可溶于酸的白色固体F，E应为Mg3N2,F为Mg(OH)2,D为Mg。根据题目条件进行验证，分析推测

本题难度：简单

2、计算题  硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。?
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3?2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为???????。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

参考答案：（1）108???（2）5.82L??（3）0.025mol

本题解析：（1）标准状况下，672ml气体的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。因此根据反应的方程式可知，氧气的物质的量是0.01mol，所以硝酸盐的物质的量是0.02mol，则硝酸盐的相对分子质量是3.40÷0.02＝170，所以M的相对原子质量是170－62＝108。
（2）32.64g铜的物质的量是0.51mol，失去1.02mol电子。气体的物质的量是0.5mol，若设NO和NO2的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.5、3x＋y＝1.02，解得x＝0.26mol，所以NO的体

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，属于氮的固定的是（???）

A．空气在雷电的作用下产生NO
B．NH3经催化氧化生成NO

C．NO2和H2O反应生成HNO3
D．由NH3制碳酸铵或硫酸铵

参考答案：A

本题解析：
试题分析：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。因此，B、C、D都是错误的。故选A。
点评：本题考查的是氮的固定。氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。

本题难度：简单

4、实验题  某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
?
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是????????????。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取???????。
a．NH4HCO3??? b．NH4Cl??? c．浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是???????????????????????。
(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：
①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③???????????????????????????。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是????????????????????????????。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

参考答案：（14分）（1）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2

本题解析：
试题分析：（1）浓硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
（2）a、加热NH4HCO3时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故a正确；b、加热NH4Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度降低后，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，所以得不到氨气，故b不正确；c、浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故c不正确，答案选a。
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果

本题难度：困难

5、选择题  在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是
A．0.045mol/L
B．0.036mol/L
C．0.026mol/L
D．0.028mol/L

参考答案：B

本题解析：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由该方程可以看出1体积的氧气与4体积的二氧化氮恰好可以完全与水反应，换句话说将烧瓶倒置于水中后，水将充满整个烧瓶，整个溶液的体积就是烧瓶的体积，假设烧瓶体积为1L，那么原来烧瓶中的气体就有1L，NO2气体物质的量为1L÷5×4÷22.4L·mol-1=0.036mol,根据氮元素守恒,可推断HNO3物质的量为0.036mol,所以物质的量浓度为0.036mol÷1L=0.036mol/L,答案选B.

本题难度：一般