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1、填空题 下图表示NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化,其中,在常温下B为液态,F为不溶于水但可溶于酸的白色固体,G与I为无色气体,G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)D和H的化学式:D_____________,H_____________,G与E的电子式:G_____________, E_____________。
(2)写出下列反应的方程式:反应①_____________;反应②_____________。
2、计算题 硝酸是常见的三大强酸之一,在化学研究和化工生产中有着广泛应用,常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。?
(1)某金属M的硝酸盐受热时按下式分解:2MNO3?2M+2NO2↑+O2↑,加热3.40gMNO3,生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
(2)将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
(3)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为???????。如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。
3、选择题 下列反应中,属于氮的固定的是(???)
A.空气在雷电的作用下产生NO
B.NH3经催化氧化生成NO
C.NO2和H2O反应生成HNO3
D.由NH3制碳酸铵或硫酸铵
4、实验题 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1,K2为止水夹.夹持固定装置略去)
?
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是????????????。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取???????。
a.NH4HCO3??? b.NH4Cl??? c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是???????????????????????。
(4)实验过程中气密性良好,但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是:
①;还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;
③???????????????????????????。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是????????????????????????????。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。
5、选择题 在标准状况下,将O2和NO2按1:4体积比充满一干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是
A.0.045mol/L
B.0.036mol/L
C.0.026mol/L
D.0.028mol/L