1、填空题  某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：??????????????????、??????????????????。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：????????????????????????；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：学科
（Ⅰ）4AgNO3????2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，
（Ⅱ）2AgNO3?????2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是??????，并说明理由：???????????????????????????????????。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：???????????????????????????。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：??????????????????????。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

参考答案：（1）Ca（NO3）2受热分解的产物：Ca（NO2）2、O2

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升

参考答案：B

本题解析：A正确，Br2蒸气在水中的溶解很小，试管内的压强未发生明显的变化，所以兴液面未有明显上升；
B错，NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；根据方程式可知试管内液面应上升到试管容积的2/3处；
C正确，氨气极易溶于水，常温常压1L的水约能溶解700体积的氨，导致试管内液面急剧上升，并充满整个试管，又因氨气溶于水后生成了一水合氨，溶液呈碱性，使酚酞试液变红；
D正确，NO气体难溶于水，试管内液面不可能明显上升；

本题难度：一般

3、选择题  在下列物质中①锰②二氧化锰③高锰酸钾，其中在加热氯酸钾制氧气时，可以作催化剂的是

A．①②③④
B．只有①②③

C．只有②
D．只有②③

参考答案：C

本题解析：这是一道旨在考查考生对催化剂概念的理解程度，但不少考生认为①Mn与O2共热反应生成MnO2，②高锰酸钾受热分解也生成MnO2，所以①②③均可作催化剂，之所以错选B，是没有弄清催化剂的实质是前后质量不变！本题正确答案为C。

本题难度：简单

4、实验题  含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。
⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式
____________________?????????????????????。
⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：
步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。