1、选择题  下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
D．红色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、Al3＋和OH－可反应生成白色沉淀，不能共存，错误；B、酸性溶液中存在H+，可与ClO－结合成难电离的HClO，错误；C、弱碱性溶液中Na＋、K＋、Cl－、HCO3-均可大量存在，正确；D、Fe3＋、SCN-不能大量共存，错误；故本题选择C。
考点：离子的共存问题

本题难度：困难

2、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存的是（????）。

A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H+和OH-、B中Ca2+和CO32-、C中H+和CO32-均不能大量共存，答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般

本题难度：简单

3、选择题  50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c www.91exAm.org（H+）= 4.0molL-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10-4molL-1，错误；B、饱和小苏打溶液中，因为HCO3?发生水解反应，所以c（Na+）> c（HCO3－），错误；C、根据电荷守恒，饱和食盐水中离子浓度存在：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正确；D、因为温度为50℃，离子积常数Kw大于1.0×10-14，所以c（OH－）> 1.0×10-2 molL-1，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是????????????????，一定不含有的离子是????????????，可能含有的离子是????????????????。
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）??????????，并说明理由???????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（??）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

参考答案：B

本题解析：
试题分析：该题中，开始没有沉淀，表明溶液是显酸性的，证明溶液中一定不含有AlO2－、CO32－，但是溶液中不可能不含有阴离子，所以一定含NO3－；只在是含有NO3－七，溶液又呈现酸性，则一定不含有Fe2＋，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.，则一定含有有铝离子和三价铁离子。因此选B。

本题难度：一般