1、选择题  某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 (?　 )

A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ
D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
[?????]
A.NH4+.NO3-.K+.SO42-
B.CO32-.NO3-.HCO3-.Na+
C.Na+.ClO-.AlO2-.NO3-
D.CrO42-.K+.Na+.SO42-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀．下列判断正确的是

A．一点不含Fe3+和Fe2+
B．溶液可能含有AlO2-

C．溶液可能含有NO3-
D．可能含有Fe3+ 但一定不含Fe2+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的??????????（?????）
A．1molL-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·L-1
B．亚硝酸能与水以任何比例互溶
C．10mL、1mol·L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

参考答案：A

本题解析：弱电解质溶于水只能部分电离，若1mol·L-1HNO2溶液完全电离，则c(H+)=1mol·L-1，现在c(H+)=1×10-2mol·L-1，说明只部分电离，A正确；B选项只叙述了HNO2在水中的溶解性；C选项只说明HNO2具有酸性，未涉及酸性的强弱。D选项未指明条件，故溶液导电性弱仅说明溶液中离子浓度小，不能说明是否是部分电离。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化)
A．HCO3－
B．SO32－
C．CO32－
D．CH3COO－

参考答案：D

本题解析：过氧化钠具有强氧化性，能氧化还原性粒子，且过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，所以A错，溶液中的HCO3－减少；B错，溶液中的SO32－减少；C错，溶液中的CO32－数增多；D正确，溶液中的CH3COO－基本保持不变；

本题难度：一般