1、选择题  如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  能够充分说明在恒温下的密闭恒容容器中反应：2SO2+O2?2SO3，已经达到平衡的标志是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中气体的密度不再改变
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2
D．容器中压强不随时间的变化而改变

参考答案：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，则a min内，v(B)＝______        ______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____           ___，x＝_________。

参考答案：0.15/a mol·L－1·min－1 

本题解析：
试题分析：反应前，A的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故v（A）=(0.2mol/L-0.1mol/L)÷amin=0.1/a mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）="3/2" v（A）=3/2×(0.1/a) mol/（L?min）=0.15/a mol·L－1·min－1；
一定温度下，容器的体积为定值，压强未改变，说明气体的物质的量不变，即反应前后气体的化学计量数之和相等，2+3=x+3，解得x=3；
故答案为：0.15/a mol·L－1·min－1；
（2）a min后，A的物质的量变化为0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，
2A（气）+3B（气）xC（气）+2D（气）气体减少△n
2                                          （3-x）
0.2mol                         （0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol
所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2
速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=v（A）=0.1/a mol/（L?min），
故答案为：0.1/a mol/（L?min），2。
考点：化学平衡的影响因素 化学平衡的计算
点评：考查化学反应速率、化学平衡的有关计算等，难度不大，注意（2）中差量法的利用，全面掌握基础知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是[???? ]
A．浓度??????
B．压强??????
C．温度????
D．催化剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△ H= －QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是[???? ]
A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量大于2molSO3所具有的能量
B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般