1、选择题  为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）
A．直流电源正极相连
B．铜板相连
C．锌板相连
D．直流电源负极相连

参考答案：A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（???）
A．CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·5H2O

参考答案：B

本题解析：电解过程中的反应为：阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑，阴极：Cu2++2e-====Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，由以上反应可知，电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出Cu，放出O2，溶液中每生成1 mol H2S

本题难度：一般

3、选择题  下列防止金属腐蚀的做法不可行的是
A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈
C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。
D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈并不能防止金属的腐蚀，因为机械转动部位容易磨损油漆，导致金属的腐蚀，其余选项都是可以防止腐蚀的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。
（2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____________________________ ____。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

参考答案：（1）氧化　O2＋4e－＋2H2O=4OH－　（2）正　2F

本题解析：（1）装置1，由石墨棒附近的溶液变红可知，石墨棒作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，铁钉作负极，发生氧化反应。
（2）由装置2两电极活泼性强弱得Cu一定是负极，总反应的离子方程式即该装置中自发的氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）①由甲中石墨电极附近首先变红可知该极H＋放电，即该极为阴极，Fe为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，由此可知，电源M端为正极；
②电源M端为正极，N端为负极，乙中Cu为阴极，石墨为阳极，发生反应的离子方程式为2

本题难度：一般