1、选择题  下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ? ）

2、选择题  25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

3、选择题  下列说法正确的是
A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2
B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体
C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈
D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

4、选择题  水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度＞
D．水的电离是吸热的

5、填空题  （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)