1、填空题  (6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是???????，负极反应式为???????????????????????；
正极是?????????，正极反应式为??????????????????????????????????。

参考答案：(6分)?铁(或Fe)；2Fe ＝ 2Fe2++4e－；碳(

本题解析：考查钢铁的电化学腐蚀。
在钢铁的电化学腐蚀中，钢铁中的碳是正极，铁是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是2Fe ＝ 2Fe2++4e－；如果空气的酸度不大，则发生的是吸氧腐蚀，正极电极反应式是O2 + 2H2O+ 4e－＝ 4OH－。

本题难度：简单

2、填空题  钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：
______________________________。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：?
______________________________。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下

请回答
①A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是：____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因__________________________。

参考答案：（1）3CO+Fe2O3本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸(钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀
C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

参考答案：B

本题解析：金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，A不正确。正确，锌比铁活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法。C是错误，有些合金是耐腐蚀的。D不正确，在电化学反应中，铁只能失去2个电子，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  化学在生产和日常生活中有广泛的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
B．减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层
C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体的富营养化
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀

参考答案：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①????????????????装置②????????????????????装置③
A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe2+
B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、铁做负极, 反应为Fe－2e = Fe2+ ，碱性或中性发生吸氧腐蚀，正确；B、正确；C、B极：2H++2e-=H2↑，还原反应，错误；D、正确。

本题难度：一般