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1、实验题 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
?
（1）定性分析：如图甲可通过观察??????????????????????????????????????现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是?????? ，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为?????????????，实验中需要测量的数据是?? ???????? ????????。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是?????????????mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
③解释反应速率变化的原因???????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）单位时间内产生气泡的快慢；?消除阴离子不同对实验的干扰
本题解析：（1）要比较反应的快慢，可以通过观察单位时间内产生气泡的快慢来实现。为了消除阴离子的不同对实验的干扰，采用氯化铜更合理。
（2）根据仪器的结构可知，是分液漏斗。可以通过测量?产生40mL气体所需的时间来比较反应速率大小。
（3）根据图像可知，当反应中产生60ml气体时，体积就不再发生变化，实验气体的总体积时60ml。根据纵坐标的体积差可知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为?D>C>B>A。由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。
本题难度：一般
2、填空题 已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是______（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡______（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．
参考答案：（1）对平衡，增大物质浓度反应速率增大，所以增大氧气浓度，反
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；
③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。该反应进行得最快的是
A．④ B．③ C．②③ D．①④
参考答案：B
本题解析：
试题分析：速率比等于系数比，①υ(A)=0.4mol/(L·s)时，υ(D)= 0.6mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)时，υ(D)= 0.72mol/(L·s)；③υ(C)=0.8mol/(L·s)时，υ(D)= 1.2mol/(L·s)；④υ(D)=
1.0mol/(L·s)；所以反应最快的是③，故B正确。
考点：本题考查化学反应速率。
本题难度：一般
4、填空题 某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
考试问吧
2Z。
?? PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为( ) 
