1、选择题  在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O；
②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是 [???? ]
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一来源:91考试网 91EXAm.org现象与①②的反应速率有关

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2) 

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：                                     。

参考答案：(1)2  5  ="== "

本题解析：(1)考查氧化还原方程式的配平；(2)考查影响化学反应速率的外界条件。
由题意，速率加快的原因不可能是：①压强增大；②温度升高；③催化剂的使用；④反应物HSO、IO浓度增大。只能是由于5HSO＋2IO===5SO＋I2＋3H＋＋H2O反应的发生，使得c(H＋)浓度增大，酸性增强，反应速率加快(题给信息)。

本题难度：一般

3、选择题  对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①②④

参考答案：①升高温度，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是????????? (　??　)

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 参考答案：D 本题解析： 试题分析：A、在t3时刻达到化学平衡状态，反应并没有停止，化学平衡是动态平衡，A错误；由表格可知A的转化浓度为4mol/L,B的转化浓度为2mol/L，转化浓度除以起始浓度得转化率，A大于B，故B错误；A、B、C三者的转化浓度之比为4mol/L：2mol/L：2mol/L，即2:1:1为化学方程式中的系数比，故C错误；根据浓度变化量除以时间可得D正确；故选D。 本题难度：一般 5、选择题  在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是????? ①增大压强?②升高温度?③将C粉碎?④通CO2气体?⑤加入足量木炭粉 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部 参考答案：C 本题解析： 试题分析：加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。 ①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确； ②升高温度，反应速率增大，故②正确； ③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确； ⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。 点评：该题是高考中的 本题难度：简单