1、实验题  现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化学性质小组，为了将它们鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：
（1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记
（2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组
（3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出 A：??????????B：??????????
（4）再取已鉴别出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C?????????D??????????（写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式???????????????

参考答案：A ：HCl、B：NaCl、C：酚酞、D ：NaOH?? H

本题解析：四种溶液少许两两混合可产生两中不同的现象：NaOH溶液酚酞混合后溶液呈红色，NaCl和HCl混合溶液无色，向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液，红色消失，而滴入NaOH时，无现象，从而可的出HCl和NaCl来。再取2ml0.1mol/l的盐酸，若先滴3滴0.1mol/lNaOH溶液，再滴加4ml酚酞则溶液变红色，因此检验出NaOH溶液和酚酞。

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作不正确的是[???? ]
A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。
Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为????????????????????。
Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：
①．CuO、SO3；。
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是???????????????????
查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。
②SO2，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。
Ⅲ．实验探究：
小组按下图所示安装好实验装置。

（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是??????????????????????????。
D装置的作用是????????????????????。
（2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。
Ⅳ．实验结果分析：
（1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是????????????????????????????????????????。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在??????????（填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？??????????????????????????????????????。
（2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式???????????????????。

参考答案：Ⅰ．CuSO4·3H2O
Ⅱ．产物中只有降价元素而无升

本题解析：
试题分析：Ⅰ．胆矾晶体在79～134℃,晶体失重14．4％，若是1mol晶体，则失去水为250g×14．4%=36g，即2molH2O。134℃时的固体残留物是CuSO4·3H2O。
Ⅱ．③是CuSO4·5H2O变为CuO、SO3和SO2，生成SO2时S的化合价降低，没有元素化合价升高，故假设不成立。
Ⅲ．（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是检验装置气密性。D装置中盛放NaOH溶液作用是吸收酸性尾气，防止污染环境。

本题难度：困难

4、选择题  有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2 LH2(标准状况)．此混合物的可能组合的方式最多有

A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

参考答案：C

本题解析：设金属反应后均为二价阳离子，则上述金属对应的摩尔质量分别为24 g·mol-1、18 g·mol-1、56 g·mol-1和无穷大(因铜与稀硫酸不反应)，根据产生的氢气知两种金属的平均摩尔质量为52 g·mol-1，故对应的组合有Mg、Fe；Mg、Cu；Al、Fe；Al、Cu四种．

本题难度：简单

5、简答题  某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：



（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：



①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．

参考答案：（1）①、灼烧固体应该放在坩埚中；①和⑥操作都用到玻璃棒，故

本题解析：

本题难度：一般