1、选择题  下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）



A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在从茶叶中提取咖啡因的实验中，加入熟石灰的作用是(　　)

A.中和
B.吸水
C.放热
D.防止研磨时咖啡因被破坏

参考答案：A

本题解析：试题分析：茶叶中含有单宁酸，会干扰咖啡因的提取，所以加入熟石灰的目的是中和单宁酸，答案选A。
考点：考查茶叶中提取咖啡因的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范实验设计能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法错误的是

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.硫酸的摩尔质量是98克
D.1mol 12C原子的质量为12g

参考答案：C

本题解析：考查物质的量的有关计算。摩尔质量的单位是g/mol，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

4、实验题  精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、__ ______、________。
证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

参考答案：（本题共12分）（1）过滤（1分）；通入足量的Cl2（1分）

本题解析：
试题分析：（1）当沉淀完全后，需要通过过滤分离出沉淀；溴离子具有还原性，又因为不能引入新的杂质，所以可以通入足量氯气除去溴离子；氨水除去铁离子，SO42－应该有Ba2＋除去，过量的Ba2＋用碳酸钾除去，过滤后加入盐酸酸化即可除去过量的碳酸钾；铁离子检验一般用KSCN溶液，所以证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象。
（2）根据侯氏制碱法原理可知，应该向饱和KCl溶液中依次通入足量的氨气后CO2。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，这说明该晶体一定不是碳酸氢钾，而是碳酸氢铵，因此生成碳酸氢铵的化学方程式是NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓。由于KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出，因此得不到碳酸氢钾，故而也得不到碳酸钾。
（3）惰性电极电解氯化钾溶液时，氯离子在阳极放电，生成氯气。阴极是氢离子放电生成氢气，同时破坏了阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钾在阴极区产生。由于阳极生成的氯气能和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，所以要防止该副反应发生，应该阻止OH－向阳极移动，所以位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴离子通过。
（4）根据已知反应2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O、4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2阳极总反应式4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2可知，硝酸和NO2是多余的，因此第⑤步反应应该是NO2生成硝酸的化合反应，即4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3。因此与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）。

本题难度：困难

5、选择题  下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单